LATIHAN & KUIS 8
Membuat 4 soal pilihan ganda dari tugas kelompok (Cahpter 15.1-15.6)
1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
A. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
B. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
C. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
D. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
E. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya
Pembahasan:
Teori asam Brosnted-Lowry:
Asam: zat yang memberikan 1 H+ pada pasangan reaksinya.
Basa: zat yang menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya.
2. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .
A. 2 – log 4
B. 2 + log 4
C. 2 + log 2
D. 12 + log 4
E. 12
Pembahasan:
H2SO4 merupakan asam kuat, bervalensi 2
[H+] = Ma x Val
= 0,02 x 2 = 4 x 10-2
pH = -log 4 X 10-2
= 2-log 4
3. Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+?
A. 1 x 10-7
B. 1 x 10-6
C. 1 x 105
D. 1 x 10-5
E. 1 x 106
Pembahasan:
4. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)
A. 13,60
B. 16,30
C. 8
D. 9,70
E. 11
Pembahasan:
Membuat 2 Soal Pilihan Ganda dari Tugas Kelompok Lain
(Chapter 13 s/d 18)
Chapter 13
1. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …
A. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat
B. frekuensi tumbukan semakin tinggi
C. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator
D. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi
E. energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi
Pembahasan :
Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi dikarenakan energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi. Apabila suhunya menurun maka energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin kecil
2. Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C…
A. 30 detik
B. 20 detik
C. 15 detik
D. 10 detik
E. 5 detik
Pembahasan :
Chapter 14
1. Rumusan tetapan kesetimbangan untuk reaksi :
Pembahasan :
Hukum kesetimbangan yaitu bila suatu reaksi dalam keadaan setimbang, mak hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai harga tetap. Jika reaksi itu dalam wujud solid dan liquid maka diabaikan.
2. Agar pada reaksi kesetimbangan:
Jumlah gas NO yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang diperlukan adalah…
a. Menaikan tekanan
b. Menurunkan takanan
c. Mengecilkan volum
d. Menaikan suhu
e. Memperbesar volume
Pembahasan :
Menurut Azas Le Chatelier, jika sistem dalam kesetimbangan terjadi kenaikan suhu, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan kearah reaksi yang menyerap kalor (Apabila koefisien sama antara produk dan reaksi maka volume dan tekanan tidak mempengaruhi reaksi. Reaksi diatas termasuk reaksi endoterm jadi jika dinaikkan suhu maka kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi endoterm atau bergeser kearah kanan (NO), jika reaksi bergeser kerah kanan maka nilai Kc akan semakin besar.
Chapter 16
1. Jika Ksp Ag2CO3 = 1 × 10–14, maka kelarutan Ag2CO3 dalam AgCl 0,1 M adalah ….
A. 5 × 10–13 mol/l
B. 1 × 10–12 mol/l
C. 2 × 10–12 mol/l
D. 5 × 10–9 mol/l
E. 1 × 10–8 mol/l
Pembahasan :
2. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ….
A. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M
B. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaCN 0,1 M
C. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN 0,1 M
D. 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M
E. 100 mL K2SO4 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M
Pembahasan :
Asam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.
>>NaOH ( basa kuat) dan HCl (asam kuat)
>>NaOH (basa kuat) dan NaCN (garam)
>>NaCN (garam) dan HCN (asam lemah)
>>NH4OH (basa lemah) dan H2SO4 (asam kuat)
>>K2SO4 (garam) dan H2SO4 (asam kuat)
>>Pilihan c dan d memiliki asam lemah dan basa lemah jadi dilihat perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya
Chapter 17
1. Pada proses terjadinya efek rumah kaca, gas CO2 menyebabkan….
A. Berkurangnya gas O2
B. Bertambahnya gas O2
C. Naiknya suhu permukaan bumi
D. Menurunnya suhu permukaan bumi
E. Berkurangnya tumbuh-tumbuhan
Pembahasan :
Efek Kaca mengakibatkan kadar CO2 yang meningkat. Kadar CO2 meningkat, mengakibatkan kadar suhu permukaan bumi naik.
2. Dewasa ini lapisan ozon di stafosfer berkurang karena terkontaminasi oleh kloro fluro karbon yang dikenal dengan nama…..
A. Eter
B. Freon
C. Benzene
D. Aerosol
E. Methanol
Pembahasan :
Gas yang mampu merusak ozon pada lapisan stratosfer adalah Gas CFC (Chloro Fluoro Carbon) atau yang sering kita sebut gas Freon. Pengambilan nama gas Freon sendiri berdasarkan salah satu merek dagang dari E.I du Pont de Nemours dan Company yaitu merupakan bahan baku pembuatan pendingin baik dalam bentuk cair maupun gas.
Chapter 18
1. 1,5 m3 gas helium yang bersuhu 27oC dipanaskan secara isobarik sampai 87oC. Jika tekanan gas helium 2 x 105 N/m2 , gas helium melakukan usaha luar sebesar…
A. 60 kJ
B. 120 kJ
C. 280 kJ
D. 480 kJ
E. 660 kJ
Pembahasan:
V1 = 1,5 m3
T1 = 27oC = 300 K
T2 = 87oC = 360 K
P = 2 x 105 N/m2
W = PΔV
Mencari V2 :
V2/T2 = V1/T1
V2 = ( V1/T1 ) x T2 = ( 1,5/300 ) x 360 = 1,8 m3
W = PΔV = 2 x 105(1,8 − 1,5) = 0,6 x 105 = 60 x 103 = 60 kJ.
2. Kalor sebanyak 2000 Joule ditambahkan pada sistem dan lingkungan melakukan usaha 2500 Joule pada sistem. Perubahan energi dalam sistem adalah…..
A. 4500 Joule
B. 2500 Joule
C. 5500 Joule
D. 3500 Joule
E. 4550 Joule
Pembahasan :
Diketahui : Kalor (Q) = + 2000 Joule
Usaha (W) = - 2500 Joule
Ditanya : Perubahan Energi dalam system
Jawab :
ΔU = Q – W
ΔU = 2000 – (-2500) Joule
ΔU = 2000 + 2500 Joule
ΔU = 4500 Joule
Energi dalam sistem bertambah 4500 Joule.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar