[KEMBALI KE MENU SEBELUMNYA]

DAFTAR ISI

Latihan 6

Kuis 6

 LATIHAN  & KUIS 6

LATIHAN 6[kembali]

Examples dari Tugas Kelompok Lain per chapter (Chapter 13 - 18)

Chapter 13

    Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 10 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 10 mL larutan CH3COONa 1 M?

Penyelesaian:

Chapter 14

 Proses kesetimbangan berikut telah dipelajari pada 230 ° C:

2NO(g) + O2(g) ßà 2NO₂(g)

Dalam satu percobaan, konsentrasi spesies yang bereaksi pada kesetimbangan ditemukan [NO] = 0,0542 M, [O₂] = 0,127 M, dan [NO₂] = 15,5 M. Hitung konstanta kesetimbangan (Kc) reaksi pada suhu ini.

Penyelesaian:

Konstanta kesetimbangan diberikan dengan

Mengganti konsentrasi, kita menemukan itu

 Chapter 16

Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 200 mL asam lemah HA 0,1 M dengan 20 mL 0,2 M NaOH. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi asam HA adalah 2.10^-4 , maka pH larutan yang terjadi adalah ....

20 ml NaOH 0,2 M dicampurkan ke dalam 200 mL 0,1 M CH3COOH (Ka=2.10^-4) maka akan diperoleh larutan dengan pH = 4 -log 8

Penyelesaian:

Pada reaksi antara basa kuat dengan asam lemah maka akan timbul 3 kemungkinan :

1. Jika tidak ada sisa reaksi dari reaktan maka gunakan rumus pH garam hidrolisis

2. Jika terdapat sisa asam lemah gunakan pH Buffer

3. Jika terdapat sisa basa kuat gunakan pH Basa kuat

Diketahui :

mol NaOH = 20 ml x 0,2 M  = 4 mlmol = 4.10^-3 mol

mol  CH3COOH = 0,1 M x (200 ml)0,2 ltr = 0,02 mol

 

Persamaan reaksi : NaOH + CH3COOH ⇒ CH3COONa + H2O

 

mula-mula                0,004            0,02

reaksi                        0,004           0,004             0,004           0,004

sisa                                -                 0,016              0,004           0,004

Karena terdapat mol sisa asam lemah maka digunakan rumus pH Buffer

[H+] = Ka . n asam/n garam

[H+] = 2.10^-4 . 0,016/ 0,004 = 8.10^-4

pH = - log [H+]

pH = - log 8.10^-4

pH = 4 -log 8

Chapter 17

Hitunglah perubahan energi standar gibs pada suhu 25C reaksi di bawah

2Mg + O2 →2MgO

Penyelesaian :

ΔG⁰_rxn       = ΣnΔG⁰_f (produk) - ΣmΔG⁰_f (reaktan)

              = 2ΔG⁰_f (MgO) – (2ΔG⁰_f (Mg) + ΔG⁰_f (O2)

              = 2. -569,6 – ( 0+0)

              = - 1.139,2 kJ/mol

Chapter 18

Tulis persamaan ionik yang seimbang untuk merepresentasikan oksidasi ion iodida (I2) oleh ion permanganat (MnO4 2) dalam larutan basa untuk menghasilkan molekul yodium (I2) dan mangan (IV) oksida (MnO2) 

Penyelesaian:

Langkah 1: Persamaan tak seimbang adalah 

MnO₄^- + I^- àMnO₂ + I₂

Langkah 2: Dua setengah reaksi adalah 

             -1      0

Oksidasi: I^- à I₂

              +7           +4

Reduksi: MnO₄^- à MnO₂

Langkah 3: Kami menyeimbangkan setiap setengah- reaksi untuk jumlah dan jenis atom dan muatan. Oksidasi setengah reaksi: Pertama kita menyetarakan atom I: 

2I^- à I₂

Untuk menyeimbangkan muatan, kita menambahkan dua elektron ke sisi kanan persamaan:

2I^- à I₂ + 2e^-

Reduksi setengah reaksi: Untuk menyeimbangkan atom O, kita tambahkan dua molekul H2O di kanan: 

MnO₄^- à MnO₂ + 2H₂O

Untuk menyeimbangkan atom H, kita tambahkan empat ion H1 di kiri: 

MnO₄^- + 4H⁺ à MnO₂ + 2H₂O

Ada tiga muatan positif bersih di sebelah kiri, jadi kita tambahkan tiga elektron ke sisi yang sama untuk menyeimbangkan muatan: 

MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^- à MnO­₂ + 2H₂O

Langkah 4: Sekarang kita tambahkan setengah reaksi oksidasi dan reduksi untuk menghasilkan reaksi keseluruhan. Untuk menyamakan jumlah elektron, kita perlu mengalikan oksidasi setengah reaksi dengan 3 dan reduksi setengah reaksi dengan 2 sebagai berikut: 

 

Elektron di kedua sisi saling meniadakan, dan tersisa persamaan ionik bersih yang seimbang: 

6I^- + 2MnO₄^- + 8H⁺ à 3I₂ + 2MnO₂ + 4H₂O

Ini adalah persamaan yang seimbang dalam media asam. Namun, karena reaksi dilakukan dalam media basa, untuk setiap ion H1 kita perlu menambahkan jumlah ion OH2 yang sama ke kedua sisi persamaan:

6I^- + 2MnO₄^- + 8H⁺ + 8OH^- à 3I₂ + 2MnO₂ + 4H₂O + 8OH^-

Akhirnya , menggabungkan ion H1 dan OH2 untuk membentuk air, kita memperoleh 

6I^- + 2MnO₄^- + 4H₂O à 3I₂ + 2MnO₂ + 8OH^-

Langkah 5: Pemeriksaan terakhir menunjukkan bahwa persamaan seimbang dalam hal atom dan muatan.

KUIS 6[kembali]

Problems dari Tugas Kelompok Lain per chapter (Chapter 13 - 18)

Chapter 13

Apakah konstanta laju (k) suatu reaksi lebih sensitif terhadap

perubahan suhu jika Ea kecil atau besar?

Penyelesaian:

Semakin kecil nilai Ea, maka nilai k semakin sensitif terhadap perubahan suhu. Semakin besar Ea menunjukkan bahwa antosianin semakin stabil antosianin, karena dibutuhkan energi yang besar untuk menyebabkan antosianin mengalami degradasi (Catrien 2009).

Chapter 14

Konstanta kesetimbangan KP untuk reaksi

2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g)

adalah 1,8 x 10-5 pada 350 ° C.

Apa Kc untuk reaksi ini?

Penyelesaian :

Kp = Kc(RT)∆n

      = 1,8 x 10-5 ( 8,314 . 623)1

      = 9323,3196

Chapter 16

Manakah dari solusi berikut yang dapat bertindak sebagai penyangga?

(a) KCl / HCl, (b) KHSO4 / H2SO4, (c) Na2HPO4 /

NaH2PO4,

 

Penyelesaian :

Larutan Penyangga terbentuk dari :

-Asam Lemah (HA) dan Basa Konjugasinya (A⁻)

- Basa Lemah (BOH) dan Asam Konjugasinya (BOH₂⁺)

Jadi :

NaH₂PO₄ dan Na₂HPO₄

H₂PO₄⁻ dan HPO₄⁻

H₂PO₄⁻ : Asam Lemah

HPO₄⁻ : Basa Konjugasi

Chapter 17

Gunakan table appendix 3 dan tentukan perubahan entropy standar reaksi berikut

S + O2 →SO2

Penyelesaian :

(S⁰(SO2) – (S⁰(S)+ S⁰(O2)))

= 248,5 – (32,55+205,0)

= 10,95 J/K mol

Chapter 18

    Hitung ggl standar sel yang menggunakan reaksi setengah sel Ag / Ag+ dan Al / Al+3. Tuliskan reaksi sel yang terjadi dalam kondisi keadaan standar.

Penyelesaian :

Esel  = EAg – EAl

         = 0,8 - (-1,66)

       = +2,46

Persamaan:   (Oksidasi) Al àAl+3 + 3e-

                     (Reduksi) Ag+ + e- à Ag